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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）

    A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

    B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、SO3标准状况下不是气体，故错误；B、水也能电离出离子，因此离子总物质的量>1，故错误；C、分子量相同，且都是三原子分子，即所含原子的物质的量为4.4×3/44mol=0.3mol，故正确；D、没有说标准状况，故错误。

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    【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或C12

    C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    【题目】以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%

    B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变

    C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变

    D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变

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    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）

    A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
    A.8、8、18、32
    B.8、18、18、32
    C.8、18、18、18
    D.8、8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

    B. 装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    C. 装置③可用于制备并收集少量NO

    D. 装置④可制得金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )

    A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

    B. 在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

    C. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0

    D. 若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　)

    A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区

    C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期

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