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    【题目】分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）

    A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

    【答案】A

    【解析】由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，当没有支链时，其碳骨架有3种：CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，有一个甲基做支链的结构有4种：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，有一个乙基做支链的结构有1种：CH2=C（CH2CH3）COOH，总共8种，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和 B的叙述正确的是

    A．A和 B一定是同分异构体 B．A和 B不可能是同系物

    C．A和 B最简式一定相同 D．A和 B的化学性质相似

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    【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

    A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

    C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

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    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

    A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

    B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

    C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

    D．煤的液化和气化均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，

    ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

    则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为

    A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）

    A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

    B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
    A.16
    B.26
    C.46
    D.36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为16的元素位于周期，族，属于类单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

    (2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

    (5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

    (6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度/t2/℃

    温差(t2-t1)/ ℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

    (7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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