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【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是(

A.N一定是HCl(aq) B.X可能为Al或C12

C.Y一定为NaOH(aq) D.Q、Z中的一种必定为Al2O3

【答案】A

【解析】

试题分析:图框中Y能与其它5种物质反应,N能与其它4种物质反应,分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应,则Y一定为NaOH,HCl(aq)和Cl2不反应,可其它物质都反应,则N为HCl(aq),X为Cl2,Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应,且只有Al能与Cl2反应,则M为Al,Q、Z为Al2O3、Al(OH)3的物质,选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

(1) 反应开始一段时间后,装置C中的现象为__________

(2) 根据以上现象,该小组同学认为SO2FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

写出SO2FeCl3溶液反应的离子方程式:____________

向装置C中通入足量SO2发生反应后,检验生成的Fe2+的方法是__________

该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________

(3)若将装置CFeCl3溶液更换为Fe(NO3)3BaCl2的混合液,可观察到装置C中出现白色沉淀,该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)

假设1:装置A中白雾进装置C中参与反应。

假设2: _______________________

假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题:

1判断反应中碘是否反应完全的方法是

2操作的名称是

3反应的化学方程式为

4反应NaIO3Fe单质还原为NaI,同时生成FeOH3,写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

5在反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中互为同系物的是

A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖

C.乙酸和丙酸CH3CH2COOH D.乙醇和甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A B的叙述正确的是

AA B一定是同分异构体 BA B不可能是同系物

CA B最简式一定相同 DA B的化学性质相似

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度= , Ba2+的物质的量=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙烯的说法中错误的是

A.乙烯可以催熟植物的果实

B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳双键

D.聚乙烯的单体是乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 22.4 L O2的质量约为32g

B. 17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA

C. 标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42的数目为1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是

A标准状况下,11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA

C常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D一定量浓硫酸反应,放出2.24L气体时,转移电子数为0.2 NA

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