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    对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．可能含有HCO3-；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；
    D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
    解答： 解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，故A错误；
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；
    C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；
    D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业．一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

    通过查阅相关资料可知：
    ①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
    ②FeCl3熔沸点低，易升华．
    根据以上信息回答相关的问题
    （1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式
     
    ．
    （2）d、e盛装的药品分别是
     
    和
     
    ，f、g的作用是
     
    ．
    （3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应．
    ①化学反应方程式为
     
    ．
    ②实验操作顺序是：组装仪器、
     
    、装入药品、
     
    、
     
    、停止加热、关闭c的活塞．
    （4）实验小组记录的实验现象如下：
    观察到的部分现象
    第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
    第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
    第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体
    ①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是
     
    ．
    ②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是
     
    ．
    （5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是
     
    ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+1
    1
    2
    O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
    B、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
    C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
    D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
    已知：
    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    请回答下列问题：
    （1）写出F中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出D的名称（系统命名）
     
    ．
    （3）④的反应类型是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
     
    、
     
    ．
    （6）有关C的说法正确的是
     

    a．能使溴的四氯化碳溶液褪色      b．能和氢氧化钠溶液反应
    c．能使酸性高锰酸钾褪色          d．能与乙酸发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L；若将28g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48L，由此计算．
    （1）残留固体质量；
    （2）n值；
    （3）NaHCO3质量．（写出计算求解的过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊不消失．NaAlO2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6 m的颗粒物则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔效应
    B、根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图1然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用E1、
    E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：
    化学键 H-S S-SS=O  H-O
    键能/KJ?mol-1 364 266 522 464
    已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反应产物中的S实际分子式为S8，实际分子是一个八元环状分子（如图2），则Q=
     
    ．

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