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    【题目】已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝色

    Cl2具有氧化性

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．

    解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；

    B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；

    C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；

    D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．

    故选D．

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    a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有（填字母）
    a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K= ， 数值为 ．
    （4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．则：
    ①达到平衡所需的时间：t（A）t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母，下同）．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ．

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    【题目】I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:

    如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；

    棉球

    棉球上滴加试剂

    实验现象

    解释或结论

    a

    ___________

    棉球变白，微热后又恢复红色

    该气体具有______性。

    b

    含酚酞的NaOH 溶液

    棉球变为白色

    离子方程式_________

    c

    __________

    棉球变为白色

    化学方程式___________，该气体具有_______性。

    II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；

    用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。

    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。

    （2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

    方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

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    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。

    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

    ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

    配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

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