Question

【题目】氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：
（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K= ， 数值为 ．
（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．则：
①达到平衡所需的时间：t（A）t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母，下同）．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）c
（3）；2
（4）＜；＜；不；向正反应方向
（5）b
【解析】解：（1）a.2v正（NH3）＞3v逆（H2），正逆反应速率不变，所以不可能达平衡状态，故错误；b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3），未体现正与逆的关系，故错误；
c．单位时间内有3molH﹣H键断裂等效于6molN﹣H键形成，同时有6molN﹣H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
d．恒温恒容时，容器内压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变，说明反应未达平衡状态，故错误；
故选：cd；（2）a．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，氮气的转化率减小，故错误；
b．分离出液态氨气，反应速率减小，平衡正向移动，故错误；
c．增加N2浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故正确；
d．增加H2浓度，反应速率加快，但氢气的转化率减小，故错误；
故选：c；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K′=0.5，则2NH3（g）N2（g）+3H2（g），平衡常数表达式为：K= ；K= =2，所以答案是： ；2； （4）①A容器能保持恒容，则反应后压强增大，B容器能保持恒压，所以A中的压强大于B，压强越大，反应速率越快，所用时间越短，则所用时间A小于B；压强增大平衡向逆反应方向移动，所以压强越大，转化率越小，A的压强大，则A的转化率小于B；所以答案是：＜；＜；
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，A体积不变，B体积膨胀，则A中各反应物质的浓度不变，A中反应速率不变，B中各反应物浓度减小，各反应物所占的压强减小，平衡正移；
所以答案是：不；向正反应方向； （5）a．增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故错误；
b．催化剂不影响平衡移动，由图像可知催化剂性能，1＞2，故正确；
c．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故c错误；
所以答案是：b．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．