Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为　 ．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，装置B中发生反应的离子方程式为　 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ．
（4）尾气可采用　 　溶液吸收．

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；NaOH
【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
所以答案是：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 则观察到出现黄色浑浊，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
所以答案是：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，所以答案是：NaOH．