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【题目】实验室用如图装置制取并收集氨气,请回答下列问题:

(1)写出大试管内发生反应的化学方程式:_____________

(2)下列气体能采用如图收集方式的是___

A.O2 B.NO C.H2

(3)若反应收集了336mL标况下氨气,将其配制成500mL溶液,其物质的量浓度为____mol/L。

(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中,不需要使用的仪器是(填代号)___

A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗

(5)某学生欲试验氨气的水溶性,将集满干燥氨气的试管倒置于水中,则其观察到的现象应该与______图一致。

【答案】 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 C 0.3mol/L E D

【解析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气,反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3↑;(2)氨气密度小于空气,采用的是向下排空气法收集,氧气密度大于水,不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2,不能用排空气法收集,氢气密度小于空气,用向下排空气法收集,答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气,物质的量是0.336L÷22.4L/mol0.15mol,将其配制成500mL溶液,其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中,需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶,不需要使用的仪器是漏斗,答案选E;(5)氨气极易溶于水,将集满干燥氨气的试管倒置于水中,水充满试管,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3 , 沸点131.4℃,熔点9.79℃,溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式:
(2)写出制备1,2﹣二溴乙烷的化学方程式:
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因
(5)c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是

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【题目】高炉炼铁中常见的反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L-1min-1;5min时CO2的体积分数为;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(2)上述反应的平衡常数表达式为:K=;下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c(CO)=c(CO2)
d.v(CO)=v(CO2)
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为- (气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。

①根据图像可知,该反应的平衡常数随温度升高而(填“增大”、“减小”或“不变”)
②该反应的△H=kJ·mol-1
(4)结合上述有关信息,写出两条提高CO转化率的措施

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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:

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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

<50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 ,装置B中发生反应的离子方程式为 
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(4)尾气可采用   溶液吸收.

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【题目】组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中,既不是碱式盐,又不是酸式盐的是 ( )

A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3

C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 1mol B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜

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【题目】下列解释事实的化学用语错误的是

A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O

B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

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