Question

【题目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是

A. d=a+34b B.

C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

Answer 1

【答案】C

【解析】首先发生反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH＝MgAl（OH）2↓+2NaCl。A．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为bmol×2=2bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+2b×17=a+34b，A正确；B．反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1×V1=C2×V2，故C1=C2V2/V1，B正确；C．设合金中含有xmolMg，ymolAl，产生b mol H2，则：24x+27y＝a、x+1.5y＝b，解得y=(24ba)/9，则Al的质量为(24ba)/9mol×27g/mol=（72b-3a）g，C错误；D．生成bmolH2，根据氢元素守恒可知消耗盐酸2bmol，则剩余HCl为（C1V1-2b）mol，D正确；答案选C。