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    【题目】当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ）

    A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量

    C.只放出能量D.只吸收能量

    【答案】D

    【解析】

    水蒸气变成液态水，再转变为冰，能量降低，为物理过程。

    同种物质的气态比液态能量高，液态比固态能量高，则当水蒸气变成液态水，再转变为冰的过程中一定只吸收热量，

    答案选D
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 胶体、分散系、混合物

    C. 复分解反应、置换反应、化学反应

    D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯（ ）是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息：
    ① ；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．
    （3）F中含有官能团的名称为 ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ，
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B D
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是

    A. d=a+34b B.

    C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）

    A.AgNO3溶液B.KI淀粉试纸

    C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）
    a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
    d．NH3H2O的电离程度 e．溶液的导电性
    当溶液适当升高温度（不考虑NH3H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

    （1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。

    A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态

    B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大

    C.使用催化剂，可以提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

    ①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。

    ②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。

    ③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

    ④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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