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【题目】肉桂酸异戊酯( )是一种香料,一种合成路线如下: 已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
(2)B和C反应生成D的化学方程式为
(3)F中含有官能团的名称为
(4)E和F反应生成G的化学方程式为 , 反应类型为
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为写结构简式).

【答案】
(1)苯甲醇
(2) +CH3CHO ? +H2O
(3)羟基
(4) +(CH32CHCH2CH2OH ? +H2O;酯化反应
(5)6;(CH33COCH3
【解析】解:A的不饱和度为 =4,A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G( ),则A含苯环,可推知A为 ,则B为 ,根据信息可得B、C反应为两醛缩合,结合G的结构可判断出用到了乙醛,即C为CH3CHO,则D为 ,E为 ,F为(CH32CHCH2CH2OH.
(1.)由上述分析可知,A为 ,名称为苯甲醇,所以答案是:苯甲醇;
(2.)B和C反应生成D的化学方程式为: +CH3CHO +H2O,所以答案是: +CH3CHO +H2O;
(3.)F为(CH32CHCH2CH2OH,含有官能团的名称为羟基,所以答案是:羟基;
(4.)E和F反应生成G的化学方程式为: +(CH32CHCH2CH2OH +H2O,属于酯化反应,所以答案是: +(CH32CHCH2CH2OH +H2O;酯化反应;
(5.)(CH32CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应,只能是醚.醚的异构体以氧原子为分界:①左1个碳右4个碳(丁基),丁基有4种异构,则醚有4种异构体,②左2个碳右3个碳(丙基),丙基有2种异构,则醚有2种异构体,共6种,其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(CH33COCH3
所以答案是:6;(CH33COCH3

练习册系列答案
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【题目】下列浓度关系正确的是(  )

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀刚好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH热溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示:

已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1


(1)实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为
(2)结合图1、2、3,分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(锰矿粉)]、时间的最佳选择依次为

(3)对锰浸出液净化除杂时,先加入MnO2将Fe2转化为Fe3 , 再调节溶液pH的范围为 , 将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。
(4)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为
(5)上述流程中可循环使用的物质是
(6)为测定产品中碳酸锰的含量,设计如下实验(杂质不参加反应):实验步骤为:称取16.80g试样,溶于适量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生的反应为:[Mn(PO4)2]3-+Fe2=Mn2++Fe3+2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2 , 滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为(还原产物是Cr3)。
②产品中碳酸锰的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

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【题目】下列四个试管中,发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是(  )

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5molL﹣1

20℃

块 状

B

0.5molL﹣1

20℃

粉末状

C

2molL﹣1

35℃

块 状

D

2molL﹣1

35℃

粉末状


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)A中固体是氯酸钾,液体a是浓盐酸,写出该反应的化学方程式:
(2)B为干燥装置,加入的固体是;欲净化氯气,A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。
(3)C中的反应现象是;D的作用是
(4)已知E中发生的反应为:Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在:Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-
a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在,其理由是(用离子方程式表示)。
b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- , 取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是
c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-(写出实验步骤、现象和结论)。

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【题目】构成氯化钠的微粒是(

A.氯离子和钠离子B.氯化钠分子

C.氯原子和钠原子D.金属钠和非金属氯

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A. 丁达尔现象 B. 闻气味

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A.先放出能量,再吸收能量B.先吸收能量,再放出能量

C.只放出能量D.只吸收能量

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A.AgNO3NaBr;AgBr B.AgNO3NaCl;AgCl

C.AgCl; AgNO3NaCl D.AgNO3NaCl;Ag

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