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    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青铜

    【答案】C

    【解析】稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；H2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；青铜是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ）
    A.乙烯的结构简式C2H4
    B.丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C.四氯化碳的结构式
    D.苯的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成氯化钠的微粒是（ ）

    A.氯离子和钠离子B.氯化钠分子

    C.氯原子和钠原子D.金属钠和非金属氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
    （i） +HNO3（浓） +H2O

    （ii）可能用到的有关数据列表如下

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度（20℃）/gcm﹣3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    1，3﹣二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水


    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入 ．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是 ．
    （3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ ．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ）

    A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量

    C.只放出能量D.只吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L1·min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L1·min1。

    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。

    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（ ）

    A. 在常温常压下， 氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA

    B. 1mol（碳正离子）中含电子数目为10NA

    C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

    D. 200mL 0.5mol/L硝酸铵溶液中含有 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢叠氮酸（HN3）及其盐（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题：

    （1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。

    （2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：

    NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

    2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

    则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

    （3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

    （4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

    ①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.

    ② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    ③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

    Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“千年大计、国家大事”，雄安新区无疑是今年最受瞩目的地区。不过，近日媒体报道河北廊坊、天津等地存在超大规模的工业污水渗坑，给雄安新区的水环境带来隐患，目前正采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。

    （1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

    ①第一步反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判新依据是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式为_____________。

    ②一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该过程中CH3OH反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______.

    （2）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,可以投入废水中清除污染物。

    ①二氧化氯可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式________。

    ②废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_______________。

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