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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（ ）

    A. 在常温常压下， 氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA

    B. 1mol（碳正离子）中含电子数目为10NA

    C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

    D. 200mL 0.5mol/L硝酸铵溶液中含有 0.1NA

    【答案】A

    【解析】A、16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，数目为NA个，故A正确；B、1个CH3+（碳正离子）中含电子数目为8，故1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NA，故B错误；C、标准状况下，SO3气体不一定为标准状况，物质的量不是1mol，故C错误；D、氨根离子为弱碱阳离子，发生部分水解，所以200mL 0.5mol/L的硝酸铵溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

    B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

    C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ，
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B D
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）

    A.AgNO3溶液B.KI淀粉试纸

    C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各条件下可能共存的离子组是（ ）

    A. 某无色溶液中： 、Na+、Cl-、

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

    C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

    D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）
    a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
    d．NH3H2O的电离程度 e．溶液的导电性
    当溶液适当升高温度（不考虑NH3H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
    B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
    C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
    D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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