[题目]下列说法正确的是( )A.对于有气体参与的反应.增大压强.活化分子总数增多.化学反应速率增大B.对放热反应而言.升高温度.活化分子百分数减少.化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂.活化分子百分数增多.化学反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

【答案】D
【解析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，注意活化分子总数不变，故A不符合题意；

B．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故B不符合题意；

C．活化分子发生碰撞，且发生化学反应，为有效碰撞，故C不符合题意；

D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D符合题意．

所以答案是：D．

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（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。

（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

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