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    【题目】下列有关能源与能量的说法正确的是（　　）
    A.煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
    B.蒸汽属于一次能源
    C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
    D.反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

    【答案】D
    【解析】A．煤和石油属不可再生能源，故A不符合题意；

    B．H2O是一次能源，蒸汽是二次能源，故B不符合题意；

    C．放热反应有时也需先加热，如碳的燃烧，故C不符合题意；

    D．焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低，故D符合题意；

    所以答案是：D．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ，
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B D
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）
    a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
    d．NH3H2O的电离程度 e．溶液的导电性
    当溶液适当升高温度（不考虑NH3H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
    B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
    C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
    D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

    B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

    C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

    D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了17.75g，该元素是

    A.AlB.KC.FeD.Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

    （1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。

    A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态

    B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大

    C.使用催化剂，可以提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

    ①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。

    ②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。

    ③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

    ④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

    A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C. 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应

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