【题目】某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄漏。下列处理钢瓶的方法较合理的是
A.把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋B.把钢瓶推到小河中
C.把钢瓶抬到下风口的地方并遗弃D.把钢瓶抬到上风口的地方并遗弃
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） 
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各条件下可能共存的离子组是（ ）
A. 某无色溶液中： 
、Na+、Cl-、
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、
、
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 
、Al3+、
、
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
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【题目】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
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【题目】有下列各组微粒或物质： A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（i）组两种微粒互为同位素；
（ii）组两种物质互为同素异形体；
（iii）组两种物质属于烃；
（iv）组两物质互为同分异构体；
（v）组两物质是同一物质．
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):
请回答下列问题：
（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）
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