[题目]下列各条件下可能共存的离子组是( )A. 某无色溶液中: .Na+.Cl-.B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+.K+..C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: .Al3+..D. 在pH=1的溶液中:K+.Fe2+.Cl-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各条件下可能共存的离子组是（）

A. 某无色溶液中：、Na+、Cl-、

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

【答案】B

【解析】A．无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在，故A错误；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故B正确；C．在c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，应为碱性溶液，碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量存在，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选B。

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智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

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【题目】镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（　　）
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
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【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） +HNO3（浓） +H2O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/gcm﹣3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3﹣二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入．
（2）恒压滴液漏斗的优点是．
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是．

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【题目】(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L1·min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。

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【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（）

A. 在常温常压下，氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA

B. 1mol（碳正离子）中含电子数目为10NA

C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸铵溶液中含有 0.1NA

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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:

（1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；

（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；

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①请写出反应的化学方程式______________；

②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)

（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________

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则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

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② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.

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A.把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋B.把钢瓶推到小河中

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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