Question

酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠、碳酸氢钠在溶液中水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．碳酸氢根离子、次氯酸根离子都水解生成氢氧根离子，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子和次氯酸根离子；
C．混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．NaClO、NaHCO₃都属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，两者水解都产生氢氧根离子，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．