练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
    ④重复以上过程2次．
    试回答下列问题：
    （1）应将NaOH溶液注入如图1中的
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （2）该小组在步骤①中的错误是
     
    ，由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL．
    （4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
     
    ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
     
    ，如何确定终点？
     
    ．滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将
     
    （偏高、偏低或无影响）．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5225.42
    第二次20.004.0729.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
    （2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
    （3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
    （4）根据盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （5）根据利用H+、OH-的物质的量相等来计算．
    解答： 解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
    （2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，
    故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
    （3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
    （4）盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；
    滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点；
    若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点；
    滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏高；
    故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；偏高；
    （5）两次消耗的盐酸的体积分别为25.42mL-0.52mL=24.90mL，29.17mL-4.07mL=25.10mL，两次滴定消耗盐酸的平均体积为25.00mL，由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L；
    故答案为：0.1250mol/L．
    点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：

    （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是
     
    （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是
     
    ．
    （2）试剂a为
     
    ，使用冰水的目的是
     
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去
     
    ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？
     
    （填“影响”或“不影响”）．
    （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：
     
    ．
    （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
     
    （填字母）．    
     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是 （　　）
    A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
    B、书写热化学方程式时，各反应物和生成物必须标注其聚集状态
    C、同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
    D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）
     
    分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）
     
     分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）
     
     从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （4）
     
     分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）
     
     分离食盐和碘的混合物；
    （6）
     
     从碘水中提取碘单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）立方烷的结构简式如图1所示，每个顶点是一个碳原子．则：
    ①其分子式为
     
    ．②它的一氯取代物有
     
    种．
    ③它的二氯取代物有
     
    种．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    反应物反应过程能量生成物
    （3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反应过程的能量变化如图所示．则
    ①该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②请用虚线在图2中画出使用MnO2作催化剂的情况下，反应过程中体系能量变化示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾．由此可见，注意安全措施非常重要．下列说法不正确的是（　　）
    A、做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内
    B、皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
    D、熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用
     
    式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积
     
    mL． 
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    该实验应选用
     
    作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2V//
    3V6.0031.3525.35
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=
     
    ．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
     
    ；
    d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）
    A、正四面体烷的二氯取代产物有2种
    B、正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体
    C、苯与环辛四烯互为同系物
    D、等质量的苯与环辛四烯完全燃烧消耗氧气量不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案