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    mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是
    A．T1＞T2正反应是吸热反应B．T1＜T2正反应是放热反应
    C．T1＜T2正反应是吸热反应D．T1＞T2正反应是放热反应
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为：                                       
    （2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    （3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

    （4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
    CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
    （1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
    （2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__   BC___
    A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
    B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
    C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
    D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
    （3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
    A．在第20 s时将容器体积缩小至     B．在第20 s时，向容器中注入少量的
    原来的一半后压强变化图            CO气体后正逆反应速率变化图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
    A．N2的转化率越低                                B．NH3的产量越小
    C．正反应进行得越彻底
    （3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
    A．升高温度                                  B．降低温度      
    C．增大N2、H2的浓度              D．使用高效的催化剂
    （4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。
     
    		容器A
    		容器B
    M（平）
    		20
    		 
    平衡时N2的转化率
    		 
    		10%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）求b、e的值：b=           ，e=          
    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
    A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
    C．使用高效催化剂D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）
    A．1B．1.01C．0.90D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是                                               （   ）

    A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
    B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
    C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
    D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
    A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
    C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键D．混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是
    A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

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