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    【题目】下列叙述正确的是

    A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

    B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    C.因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si

    D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅和氢氟酸反应不生成盐，故二氧化硅不是两性氧化物，A错误；

    B．硅酸的酸性比碳酸弱，，是利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，B错误；

    C．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；

    D．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维，D正确；

    故答案选D。

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    【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

    A. 该反应中,化学能只转变为热能

    B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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    【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

    A. 大理石和稀盐酸

    B. NaOH和NH4Cl

    C. Cu和浓硝酸

    D. MnO2和浓盐酸

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    【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

    (1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

    (2)混合物中，______；________。

    (3)______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（　　）

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

    C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

    (1)B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。

    (2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

    (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

    a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键

    (4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

    (5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

    ①在该晶胞中，E的配位数为_________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。

    ③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。

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    【题目】Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

    (1)U的中子数是___。

    (2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

    A.元素符号相同 B.物理性质相同 C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同

    (3)下列有关U说法不正确的是___。

    A.U原子核内中子数与质子数之差为51

    B.U与U的质子数、电子数都相等

    C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

    D. U与U是同种原子

    Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

    (1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。

    A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

    C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质

    (2)下列说法不正确的是_________。

    A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

    C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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