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    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B. a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

    【答案】D

    【解析】

    酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，a点加入10mLNaOH与HA恰好反应时生成NaA，其pH值为8.7，说明HA是弱酸，b点向NaOH溶液中加入HA溶液20mL时，其溶质为等浓度的NaA和HA，据此分析作答。

    根据上述分析可知，HA为弱酸，则

    A. a点所示溶液中溶质为NaA，A-发生水解，溶液显碱性，其水解方程式为：A-+H2OHA+OH-，则其离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)，A项错误；

    B. a点溶液蒸发，A-浓度增大，A-的水解受到抑制，则c(Na＋)/c(A－)减小，B项错误；

    C. pH=7时，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(Na＋)=c(A-)，C项错误；

    D. b点是同浓度的HA与NaA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

    A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

    B. 用所示装置获取少量SO2气体

    C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

    D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

    A. 反应后瓶内压强是反应前的B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

    C. 生成物的分子数目为0.1NAD. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

    （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差（t2－t1）/℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

    现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

    0.1

    实验

    序号

    反应温度/℃

    参加反应的物质

    KMnO4（H2SO4）

    H2C2O4

    H2O

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    G

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    B

    20

    10

    0.1

    6

    0.5

    V1

    0

    C

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    1

    D

    50

    10

    0.1

    6

    0.5

    0

    0

    E

    40

    10

    10

    0.5

    0

    0

    （1）写出反应的化学方程式____________________________________；

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)

    （3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

    A. 卤化银沉淀的转化

    B. 配制FeCl3溶液

    C. 淀粉在不同条件下水解

    D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：

    Ⅰ钠的重要化合物

    （1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

    （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

    Ⅱ铁的重要化合物

    （3）磷酸铁（FePO42H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    ①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

    ②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

    ③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

    Ⅲ镁的重要化合物

    （4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。

    已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

    (1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：__________；Al4C3与H2O反应：____________。

    (2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是_________。

    (3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。

    A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸

    (4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。

    (5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A．Y的起始物质的量为0.5 mol

    B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

    C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

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