练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

    A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

    B. 用所示装置获取少量SO2气体

    C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

    D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

    【答案】D

    【解析】

    A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体；

    B. Cu和浓H2SO4反应需要加热；

    C. 亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；

    D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体

    A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；

    B. 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；

    C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；

    D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

    A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

    B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. B的转化率为60%

    D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。

    （4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为

    A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

    （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

    A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:

    编号

    纯锌粉

    0. 2 mol·L-1硫酸溶液

    温度

    硫酸铜固体

    Ⅰ

    2. 0 g

    200. 0 mL

    25 ℃

    0

    Ⅱ

    2. 0 g

    200. 0 mL

    35 ℃

    0

    Ⅲ

    2. 0 g

    200. 0 mL

    35 ℃

    0. 2 g

    下列叙述不正确的是

    A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响

    B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响

    C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

    D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是

    ①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

    A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类如图所示：

    由图判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

    B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

    C.碱性氧化物一定是金属氧化物

    D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案