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    【题目】物质的分类如图所示：

    由图判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

    B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

    C.碱性氧化物一定是金属氧化物

    D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    A. 对同类事物按照某种属性进行分类，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A项正确；

    B. 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B项正确；

    C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物，C项正确；
    D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

    C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是

    A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

    B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

    C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

    D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。

    (2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

    可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    B. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置

    C. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：

    （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    （3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有__种。

    ①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO42H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）石膏中S的化合价是___，试画出S2-的离子结构示意图___，请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2__。

    （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是__。

    （3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。

    （4）该工艺可以循环利用的物质有____，副产品NH4Cl农业生产中可用作___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。

    ②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。

    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

    （2）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

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