精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

已知:
回答下列问题:

1)反应①所需试剂、条件分别是____________F 的化学名称为____________

2)②的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_________________

3G 的结构简式为______________H 中所含官能团的名称是____________

4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________

5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:____________

【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反应 羟基 13

【解析】

根据流程可知A为,B为,C为,E为HCHO,G为

甲苯→,发生的是取代反应,所需试剂、条件分别是Cl2、光照;F为,化学名称为辛醛,故答案为:Cl2、光照;辛醛。

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应),A→B 的化学方程式为

,故答案为:

取代反应;

(3)G 的结构简式为;G→H,是-CHO和H2的加成反应,所以H 中所含官能团的名称是羟基,故答案为:;羟基。

(4)C为,化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,W比C多一个CH2,遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基,属于芳香族化合物含有苯环,能发生银镜反应含有醛基,第一种情况是苯环上放三种基团,醛基、羟基和甲基,先固定醛基和羟基的位置,邻间对,后放甲基,共10种,第二种情况是苯环上放两种基团,-OH和-CH2CHO,邻间对,共3种,所以W 的可能结构有13种;符合①遇FeCl3 溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式:,故答案为:13;

(5)根据题目已知信息和有关有机物的性质,用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线:

,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(ABCD)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是

A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比,cNO2)、cN2O4)均减小

C. d点:v(正)v(逆

D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的分类如图所示:

由图判断下列说法中不正确的是(

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

1)上述物质中属于电解质的物质序号为______

2)有两种物质发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是______

3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______

4)能导电的物质序号为_______________

5)④与⑥充分反应后,将溶液小火蒸干,得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________

6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列问题:

(1)“中和”时调节pH至________,有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________

(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式:____________________________________

(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O被还原为Cr3+)的含量,该反应离子方程式为____________________________

(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可降解聚合物P的合成路线如下

1A的含氧官能团名称是____________

2)羧酸a的电离方程是________________

3B→C的化学方程式是_____________

4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________

5E→F中反应的反应类型分别是___________

6F的结构简式是_____________

7)聚合物P的结构简式是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=10-16

(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式:_________________

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________

(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:______________________________________________________________________

(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:

步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;

步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;

步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______

查看答案和解析>>

同步练习册答案