【题目】可降解聚合物P的合成路线如下
(1)A的含氧官能团名称是____________。
(2)羧酸a的电离方程是________________。
(3)B→C的化学方程式是_____________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
(6)F的结构简式是_____________。
(7)聚合物P的结构简式是________________。
【答案】羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应,取代反应
【解析】
由C还原得到,可推得可得知C为,硝基被还原得到氨基;B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应,可以推得B为,A与羧酸a反应生成B,则羧酸a为乙酸,A为苯乙醇,通过D的分子式可推得D为,D被氧化得E,再根据信息(1)即可推得F的结构;由框图可知,G结构简式为,由信息ii可推知P结构简式为。
(1)A的含氧官能团是-OH,名称是羟基;
(2)由流程框图可知,羧酸a为CH3COOH,电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+;
(3)由B生成C的化学方程式是
;
(4)由上述解析可知,D的结构简式是;
(5)反应①是加成反应,反应②是取代反应。
(6)由上述解析可知,F的结构简式是;
(7)由上述解析可知,聚合物P的结构简式。
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【题目】从2019年烧到2020年的澳大利亚山火终于熄灭了,在此次火灾中产生了大量的大气污染物:①浓烟中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物,其中会导致雨水酸化的有害、有毒气体是
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。
可能改变的外界条件:t1__________,t2__________ ,t3__________。
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。
①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)____________。
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【题目】乙醇分子中各种化学键如下图所示,
下列关于反应的断键位置的说明错误的是( )
A. 乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②
B. 乙醇和金属钠的反应断键①
C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤
D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
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【题目】某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO42H2O)生产K2SO4肥料的流程如图:
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是___,试画出S2-的离子结构示意图___,请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2__。
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是__。
(3)实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____。
(4)该工艺可以循环利用的物质有____,副产品NH4Cl农业生产中可用作___。
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【题目】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
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【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是( )
A. 在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 当V(NaOH)=20 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 当V(NaOH)=30 mL时,3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)=40 mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D. 在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
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