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    【题目】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    【答案】B

    【解析】

    试题A、过氧化氢做正极，得到电子生成氢氧根离子，所以钠离子从a极移向b极，错误，不选A；B、硼氢化合物为负极，失去电子变成BO2－，正确，选B；C、电极a为负极，所以采用Pt/C，b为正极，采用二氧化锰，所以错误，不选C；D、每个过氧化氢反应，氧原子得到2个电子，所以3摩尔过氧化氢反应，转移电子数位6摩尔，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。

    （3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

    i .含有苯环和 结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    （1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    （3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    （4）能导电的物质序号为_______________。

    （5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

    （6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可降解聚合物P的合成路线如下

    （1）A的含氧官能团名称是____________。

    （2）羧酸a的电离方程是________________。

    （3）B→C的化学方程式是_____________。

    （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。

    （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

    （6）F的结构简式是_____________。

    （7）聚合物P的结构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

    B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

    C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

    D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

    B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

    C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

    （1）写出MOH 的电离方程式_______；

    （2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

    （3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

    (1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

    2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

    2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

    Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

    反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。

    (3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

    (4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3-变为NH4+。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

    ①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

    ②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

    第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

    第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

    A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

    (2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

    a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

    C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

    ②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

    ④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

    (3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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