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    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

    D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

    【答案】A

    【解析】

    根据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答。

    A项：H2A与NaOH的混合溶液中，有电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，图中P点时c(H2A)＝c(A2－)，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A项正确；

    B项：V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中溶质只有NaHA，满足电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，则质子守恒c(A2－)＋c(OH－)＝c(H2A)＋c(H＋)，B项错误；

    C项：V(NaOH)＝30 mL时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，其物料守恒为2c(Na＋)＝3[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]，C项错误；

    D项：V(NaOH)＝40 mL时，混合溶液中溶质为Na2A，依次考虑Na2A完全电离、A2－分步水解、水的电离，得c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)，D项错误。

    本题选A。

    练习册系列答案
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    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    【题目】可降解聚合物P的合成路线如下

    （1）A的含氧官能团名称是____________。

    （2）羧酸a的电离方程是________________。

    （3）B→C的化学方程式是_____________。

    （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。

    （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

    （6）F的结构简式是_____________。

    （7）聚合物P的结构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

    B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

    C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

    （1）写出MOH 的电离方程式_______；

    （2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

    （3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是

    A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2

    B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

    C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:

    D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

    (1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

    2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

    2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

    Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

    反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。

    (3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

    (4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3-变为NH4+。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

    ①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

    ②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

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    【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

    已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

    (1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。

    (2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

    (3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

    (4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

    步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

    步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34

    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性

    D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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