Question

【题目】常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是

A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．如果混合溶液的pH＜7，则可能恰好完全中和生成氯化铵溶液呈酸性，即a1b1=a2b2；也可能盐酸过量，即a1b1＞a2b2；

B．当a1=a2，且混合液的pH>7，则氨水过量，故b1<b2；

C．如果a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，盐酸与NH3·H2O的物质的量相等，反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，导致铵根离子浓度减小；

D．混合液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断。

A．a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，盐酸与NH3·H2O恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，则溶液的pH＜7，若盐酸过量，则a1b1＞a2b2，溶液也显示酸性pH＜7，选项A错误；

B．当a1=a2，且混合液的pH>7，则氨水过量，故b1<b2，选项B正确；

C．如果a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子的水解，导致溶液中c（NH4+）减小，则c（NH4+）＜c（Cl-），选项C错误；

D．如果混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（NH4+）=c（Cl-），选项D错误；

答案选B。