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    【题目】金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料没生一系列反应制得金刚烷（Z）的过程如图所示，下列说法不正确的是

    A. X的分子式为C10H12

    B. X生成Y的反应为还原反应

    C. Y和Z互为同分异构体

    D. Z和环已烷属于同系物

    【答案】D

    【解析】

    A、根据X的键线式来分析；

    B、X生成Y是发生了和氢气的加成；

    C、Y和Z的分子式相同而结构不同；

    D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。

    A、根据X的键线式可知，X的分子式为C10H12，选项A正确；

    B、X生成Y是发生了和氢气的加成，故此反应既属于加成反应，也属于还原反应，选项B正确；

    C、Y和Z的分子式相同而结构不同，故两者间互为同分异构体，选项C正确；

    D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而环己烷和Z的不饱和度不同，两者相差的不是一个或若干个CH2，故不是同系物，选项D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

    相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.2

    7.1

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.7

    6.7

    9.2

    8.0

    回答下列问题：

    (1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

    (2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。

    (3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。

    (4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。

    (5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是

    A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2

    B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

    C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:

    D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 已知酸性，物质的量浓度相等的NaF与溶液中:c

    B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，该溶液中:

    C. 氯水中:

    D. 25°C时，pH=8的溶液中，约为10-6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

    已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

    (1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。

    (2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

    (3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

    (4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

    步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

    步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工厂选择500℃的高温

    B. 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

    C. 热的纯碱溶液去油污效果更好

    D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到）：

    ①CF2Cl2CF2Cl+Cl

    ②Cl+O3→ClO+O2

    ③ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）

    ④ClOOCl2Cl+O2

    下列说法中不正确的是

    A. 紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂

    B. 反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同

    C. ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定結构

    D. 气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

    (1)A是________。

    (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

    (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

    (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

    ③A的核磁共振氢谱如图2：

    试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是_____________

    （2）有机物A的实验式是_____________

    （3）有机物A的分子式是_____________

    （4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

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