Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 已知酸性，物质的量浓度相等的NaF与溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，该溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C时，pH=8的溶液中，约为10-6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CHCOOK都是强碱弱酸盐，由于酸性HF>CH3COOH，所以根据盐的水解规律:有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，水解程度CH3COO->F-，n(NaF)=n(CH3COOK)，水解程度越大，剩余离子的浓度就越小，所以c(K+) - c(CH3COO-) > c(Na+)-c(F-)，选项A错误；

B、0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，溶液显示酸性，阴离子HX-的电离程度大于其水解程度，即c（X2-）＞c（H2X），所以离子浓度大小顺序是：c（HX-）＞c（X2-）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（OH-），选项B正确；

C．氯气不能完全溶解于水中，1体积的水大约溶解2体积的氯气，则c（Cl2 ）＞2[c（ClO -）+c（Cl -）+c（HClO）]，选项C错误；

D．25°C时，pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由水电离出的c（OH-）==10-6molL-1，选项D正确；

答案选D。