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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钙溶液作为图示中的沉淀剂。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某兴趣小组同学为了制取无水MgCl2,直接加热MgCl2·6H2O即可制备

【答案】D

【解析】

A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A正确;B.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,B正确;C.氢氧化钙来源丰富、经济实惠,所以在工业上一般选用氢氧化钙溶液作为图示中的沉淀剂,C正确;D.氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢,加热促进水解,所以为了制取无水MgCl2应该在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O,D错误,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 已知酸性,物质的量浓度相等的NaF溶液中:c

B. 0.lmol·L-1NaHX溶液pH4,该溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C时,pH=8溶液中,约为10-6mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。

(1)A________

(2)C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________

(3)C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D________,其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应A2B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(

A. 该反应是吸收能量的反应

B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的总能量高于1molA21molB2的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x 值,进行如下实验:

①称取wg草酸晶体,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:

(1)实验中不需要的仪器有___________(填序号),还缺少的玻璃仪器有________(填名称)。

a.托盘天平(带砝码,镊子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会____________(填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”)

(4)滴定时,根据_______________现象,即可确定反应达到终点。

(5)在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L,由此可计算x的值是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是关于有机物甲、乙的信息:

根据表中信息回答下列问题:

(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式:________

(2)写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式:_______________________

(3)甲的同系物用通式CnHm表示,乙的同系物用通式CxHy表示,当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n________x________

(4)乙具有的性质是________(填编号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某有机物A的结构,做如下实验:

4.4g该有机物完全燃烧,生成 0.2mol CO23.6g水;

用质谱仪测定其相对分子质量,得如图1所示的质谱图;

③A的核磁共振氢谱如图2

试回答下列问题:

1有机物A的相对分子质量是_____________

2有机物A的实验式是_____________

3有机物A的分子式是_____________

4红外光谱上发现A有﹣COOH2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(109g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6C2H5C2H4……然后测定其质荷比β。设H的质荷比为1,某有机物样品的质荷比如下图(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子多少有关),则该有机物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,AgX(X=CIBr)的溶度积与c(Ag+)c(X-)的相互关系如图所示,其中A线表示AgClB线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4

D. aAgCl溶液和bAgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀

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