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    【题目】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应是吸收能量的反应

    B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

    C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

    D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

    【答案】C

    【解析】

    A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；

    B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

    C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；

    D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。

    故选C。

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    A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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    【题目】回答下列问题

    (1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________

    (2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。

    (3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________

    (4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。

    ① 原因：______________________________________________________________

    ② 改进方案：___________________________________________________________

    ③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

    （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

    （2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

    （3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

    （4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

    __Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

    A. NH3NOHNO3

    B. 浓盐酸Cl2漂白粉

    C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

    D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

    B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

    C. 在工业上一般选用氢氧化钙溶液作为图示中的沉淀剂。

    D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学为了制取无水MgCl2，直接加热MgCl2·6H2O即可制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

    （1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

    （2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

    ①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

    ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

    ③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

    ④装置D的作用是________________________________。

    （3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

    请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固体)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

    B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

    C. 降温时，反应速率减小

    D. 缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

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