Question

【题目】回答下列问题

(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________

(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________

(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。

① 原因：______________________________________________________________

② 改进方案：___________________________________________________________

③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________

Answer 1

【答案】H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 稀硝酸酸化后，再加入适量AgNO3溶液 消去反应 NaOH、H2O 挥发出的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊，干扰H2CO3和C6H5OH酸性的比较 在甲、乙装置之间增加一个盛有NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CH3COOH

【解析】

本题主要考查卤代烃中溴元素的检验，乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的比较，特别需要排除干扰因素。

(1)电石中含有CaS等杂质，与水反应得到的乙炔中混有H2S。因CuS的溶度积很小，H2S与CuSO4能发生复分解反应，生成强酸H2SO4，反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

(2)溴乙烷是共价化合物，不会电离出溴离子。与NaOH溶液共热后，溴原子变成溴离子。在用AgNO3溶液检验溴离子前，应先用硝酸酸化，以防OH－与Ag+生成沉淀，干扰观察AgBr颜色。

(3)X能与Br2的CCl4溶液反应，即X中有不饱和键，反应①消去反应。从而X为CH2=CH2，Y为BrCH2CH2Br。Y与NaOH水溶液共热，发生水解反应生成乙二醇。

(4)甲中加入醋酸溶液后有大量气泡产生，说明酸性CH3COOH>H2CO3；甲中生成的CO2中混有醋酸蒸气，醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊。故乙中苯酚钠溶液变浑浊不能说明酸性H2CO3>C6H5OH。可在甲、乙之间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去CH3COOH。不含CH3COOH的CO2与苯酚钠溶液发生复分解反应，只能生成NaHCO3，而不能生成Na2CO3，CO2与苯酚钠反应的化学方程式为CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3。