[题目]为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响.设计如下方案:编号纯锌粉0. 2 mol·L-1硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2. 0 g200. 0 mL25 ℃0Ⅱ2. 0 g200. 0 mL35 ℃0Ⅲ2. 0 g200. 0 mL35 ℃0. 2 g下列叙述不正确的是A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD. 实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:

编号	纯锌粉	0. 2 mol·L-1硫酸溶液	温度	硫酸铜固体
Ⅰ	2. 0 g	200. 0 mL	25 ℃	0
Ⅱ	2. 0 g	200. 0 mL	35 ℃	0
Ⅲ	2. 0 g	200. 0 mL	35 ℃	0. 2 g

下列叙述不正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响

B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响

C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

【答案】D

【解析】

A.I和Ⅱ实验中，只有温度不同，故探究温度对反应速率的影响，A正确；

B.实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，B正确；

C.根据A、B分析可知，反应速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正确；

D.通过计算可知，硫酸过量，产生的气体体积由锌粉决定，Ⅲ中加入的硫酸铜消耗部分锌粉，则生成的气体减小，D错误；

综上所述，本题选D。

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【题目】按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____

（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

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【题目】在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

A. 可逆反应停止 B. I2浓度不再变化

C. HI浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B. 用所示装置获取少量SO2气体

C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

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【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是(　　)

A. 证明非金属性Cl>C>Si B. “喷泉”实验

C. 制取并收集干燥纯净的NH3 D. 探究SO2的还原性和漂白性

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【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱

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【题目】甲醇是重要的化工原料及能源物质。

(1)利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某温度时，将1. 0 mol CO 与2. 0 mol H2充入2 L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________，5 min 时与起始时容器的压强比为______。

②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=______%，化学平衡常数K=______。

③1 min 时的v(正)(CH3OH)________4 min时v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为______________________。

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是____的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

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