Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

Answer 1

【答案】1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O

【解析】

利用n=，阿伏加德罗定律和推论，据此分析；

（1）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，即两者物质的量为1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2中含有3mol原子，利用原子总数之比等于物质的量之比，原子总数之比5∶3；根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比为16：44=4：11；

（2）三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol，分子数与等于其物质的量成正比，即所含分子数最多的是H2；含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol，含原子数最多的是H2，三种物质的质量分别为4g、16g、18g，即质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。