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    【题目】Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 放电时，Li+被还原

    B. 充电时，电能转变为化学能

    C. 放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区

    D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+

    【答案】BD

    【解析】

    根据装置图，以及原电池工作原理，Mg极为负极，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应式为Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，然后根据原电池的工作原理进行分析；

    根据装置图，以及原电池工作原理，Mg极为负极，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应式为Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，

    A、根据上述分析，放电时，Li＋的化合价没有发生变化，故A错误；

    B、充电为电解池，将电能转化成化学能，故B正确；

    C、根据装置图，交换膜是锂离子导体膜，Mg2＋不能移向正极区，故C错误；

    D、充电是电解池，根据电解原理，阳极反应式为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

    (1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。

    (2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    回答下列问题;

    （1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。

    （2）B中含有官能团的名称为__________________

    （3）C→D的反应类型为_____________。

    （4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。

    （7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    CH4的平衡

    转化率

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.1

    0.3

    /

    Ⅲ

    0

    0.1

    0.2

    0.6

    /

    下列说法错误的是

    A. 该反应的H＞0，图中压强P1>P2

    B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

    D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________Y的转化率为_____________。

    (2)该反应的化学方程式为____________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是___________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. 当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

    C. 当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

    D. 当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小

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