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    【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

    D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

    【答案】B

    【解析】

    甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素，以此解答该题。

    由以上分析可知W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4。

    A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子序数由小到大的顺序是：W＜Z＜Y＜X，A正确；

    B.Z为C或N元素，如Z为C元素，则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，B错误；

    C.水常温下为液体，沸点最高；HF分子间含有氢键，作用力较强，沸点比甲烷和氨气高，C正确；

    D.O与H可生成H2O、H2O2；O与C生成CO、CO2；O与N生成NO、NO2等氧化物，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

    A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋

    C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    回答下列问题;

    （1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。

    （2）B中含有官能团的名称为__________________

    （3）C→D的反应类型为_____________。

    （4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。

    （7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ne和Mg2+相同之处是( )

    A. 化学性质B. 核外电子数C. 质子数D. 物理性质

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