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    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

    【答案】A

    【解析】

    试题。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出，则金属活动性X>Z；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；说明得到电子的能力：Z2+< Y2+，所以金属活动性：Z>Y；又知M2+的氧化性强于Y2+。则金属活动性：Y>M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M ，选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是

    A. 0~2 min内，正反应速率逐渐增大

    B. 4 min时，A的转化率为50%

    C. 6 min时，B的体积分数为25%

    D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是

    A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

    B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

    C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

    D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

    （1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

    依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

    （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. II图中：量筒中发生了加成反应

    C. III图中：生成蓝色的烟

    D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

    D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备NH3

    B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变

    C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是

    A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

    B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

    C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

    D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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