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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗

B. II图中:量筒中发生了加成反应

C. III图中:生成蓝色的烟

D. IV图中:湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

【答案】D

【解析】

A. I图中:如果MnO2过量,浓盐酸随着反应进行,浓度减小到一定程度,不再与二氧化锰继续反应,所以盐酸不能被全部消耗,故A错误;

B. II图中:甲烷和氯气在光照条件发生取代反应,不是加成反应,故B错误;

C.Cu在Cl2中剧烈燃烧,产生大量棕色的烟,故C错误;

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可使有色布条褪色,剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成Cl2,故D正确;

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题:

(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(得到失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(氧化还原”)。

(2)双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料应用最广泛的是砷化镓(GaAs),回答下列问题

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能单位:kJ·mol-1的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____+3。砷的电负性比镍____”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是___________________________________________

(4)二水合草酸镓的结构如图所示其中镓原子的配位数为______草酸根中碳原子的杂化方式为______________

(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________,晶体的密度为___________NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。

资料:K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)

(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是_____

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是_____

(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_____

(4)Ⅲ中,CO2K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____

(5)K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4.装置如图:

b极是_____(”)D____________

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:___________

③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是__________

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:

已知:Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩尔质量:Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。

ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。

ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液V mL(杂质不参与反应)

产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液,pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3

(2)常温下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是_______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH) D.c(OH)/c(H)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H)。

(4)25 ℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_______________________(填准确数值)。

(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时c mol/LHX的电离度为a,试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。(用含“ c、a的代数式表示”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZM代表四种金属元素,金属XZ用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程放出热量的是

A. 断裂化学键B. 水的分解

C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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