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    【题目】在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：

    A. 混合气体的密度不再改变

    B. 容器内的总压强不随时间而变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

    D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时

    【答案】C

    【解析】

    反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。

    A项、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；

    B项、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；

    C项、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确；

    D项、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

    （实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

    资料：

    ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

    ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

    ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。

    ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

    (1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。

    (2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。

    ②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。

    (3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

    a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

    b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

    为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

    （实验Ⅱ）

    ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

    ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

    （实验Ⅲ）

    仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

    ①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

    ②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。

    (4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    CH4的平衡

    转化率

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.1

    0.3

    /

    Ⅲ

    0

    0.1

    0.2

    0.6

    /

    下列说法错误的是

    A. 该反应的H＞0，图中压强P1>P2

    B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

    D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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