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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    【答案】B

    【解析】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________。

    （2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。

    （3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。

    （4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
    MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

    ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水

    A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来克隆技术快速发展，各国先后克隆出了羊、牛、猪、猴等多种动物。克隆技术的关键是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之能像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是( )
    A.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，大多数酶是蛋白质
    B.酶的催化作用具有专一性
    C.高温或重金属盐能降低酶的活性
    D.酶只有在强酸或强碱的条件下才能发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
    A.0.05 mol
    B.1 mol
    C.1.05 mol
    D.0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水晒盐的原理是（ ）

    A.海水分解

    B.温度升高，其他溶质的溶解度增大

    C.升高温度，降低食盐在水中的溶解度

    D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ．
    （2）氢气可用于制备H2O2 ． 已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1molMHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 ．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ． 同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣ ， 镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
    已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

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