【题目】A一J是中学化学中常见的物质,其相互转化关系如下图所示,反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成;C、F、G均为非金属单质,常温下C、F为无色气体,G可用于制取“84”消毒液;D是应用最广泛的金属;J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。
回答下列问题:
(1)A的化学式是_________。
(2)在空气中点燃F,然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中,观察到的实验现象是______。
(3)B和G能发生反应,写出反应的离子方程式______。
(4)G和I能发生反应,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______。
【答案】 H2O2 氢气能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方有白雾生成 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】根据已知条件,A和B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成,则推断A和B为H2O2和H2O,又A分解生成B和气体C(非金属单质),则可推断A为H2O2,B为H2O,C为O2;G均为非金属单质,且G可用于制取“84”消毒液,则G为Cl2。B(H2O)分解得到C(O2)和F,则可推断F为(H2);F(H2)与G(Cl2)反应得到H,则H为为HCl,溶于水后得盐酸;E和H溶液(盐酸)反应得到B(H2O)、I、J,其中J溶液中滴入KSCN 溶液显红色,可推断J为FeCl3,则E中含有Fe元素;D和C(O2)反应得到E,且D为应用最广泛的金属,则D为金属Fe,E为Fe3O4;J(FeCl3)与D(Fe)反应得到I,I为FeCl2.
(1)根据以上分析,A为H2O2;;
(2)在空气中点燃F(H2),然后把导管缓缓伸入盛满G(Cl2)的集气瓶中,实验现象为:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方有白雾生成;
(3)B(H2O)和G(Cl2)反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,离子方程式中不可拆开,故反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(4)G(Cl2)和I(FeCl2)发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,电子转移的方向和数目可以用单线桥或双线桥来表示:单线桥为:为;双线桥为:
。
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【题目】将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现血红色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于 Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116
B.中子数177
C.核外电子数116
D.相对原子质量293
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【题目】用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液,该试剂是( )
A.NaOH溶液
B.稀盐酸
C.浓硝酸
D.食盐水
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【题目】某有机高分子合成材料K的合成路线如图(部分反应条件和产物略去)所示.
已知:Ⅰ.RCHO+R′CH2CHO +H2O(R,R′表示烃基或氢)
Ⅱ.RCHO+ +H2O
(1)A是相对分子质量为92的芳香烃,则A的分子式为 , G→H的反应类型为 .
(2)检验E中含氧官能团的试剂为(填名称).
(3)符合下列条件的有机物F的同分异构体有种(不考虑顺反异构);其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为3:2:2:2:1的是(写结构简式).①遇FeCl3溶液显紫色;
②能与溴水发生加成反应;
③属于芳香化合物.
(4)写出F和J反应生成K的化学方程式 .
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【题目】常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是
A.强碱性溶液中:Na+、HCO3-、SO32-、K+
B.含大量Ca2+的溶液:Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C.pH>7的溶液中:Mg2+、Br-、K+、Al3+
D.加入Fe能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、SO42-、K+
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()。
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质遇FeCl3溶液显色
C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
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