Question

【题目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为 ， X的基态原子的价电子排布图为 ， Z的基态原子的电子排布式为 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
XY	XY	XZ	H2XYH3

（3）用方程式表示下列过程： ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第VIII族； ；1s22s22p63s23p5
（2）＜；＜；＞；＞
（3）NH3?H2O?NH4++OH﹣； H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣
【解析】解：由以上分析可知X为O、Y为N、Z为Cl、W为Al、R为Fe．（1）R为Fe，位于周期表第四周期第VIII族，X为O，基态原子的价电子排布图为 ，Z为Cl，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，

所以答案是：第四周期第VIII族； ；1s22s22p63s23p5；（2）X为O、Y为N，对应离子具有相同的核外电子排布，离子半径O＜N，N的最外层为半充满结构，较为稳定，第一电离能较大，大于O，O的电负性大于Cl，非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，

所以答案是：＜；＜；＞；＞；（3）①氨气与水反应生成NH3H2O，可发生电离，生成OH﹣，溶液呈碱性，离子方程式为NH3H2ONH4++OH﹣，所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣；

②氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣，所以答案是：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣．