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    【题目】羚羊角或犀牛角是治疗创伤的中药方剂中用量极少的成分，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要由死亡细胞的角化(变性)蛋白质组成，则羚羊角等的有效成分最可能是(　　)

    A. 特殊活性的蛋白质

    B. DNA

    C. 微量元素

    D. 大量元素

    【答案】C

    【解析】根据题意分析，治疗创伤的中药方剂中，羚羊角或犀牛角的用量极少，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效，说明羚羊角等的有效成分含量很少，作用很大，符合微量元素的特点，故C项正确，A、B、D项错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

    I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

    （1）写出NH2Cl的电子式______________。

    （2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

    （3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

    已知部分化学键的键能如下表:

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    写出该反应的热化学方程式________________________。

    II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

    （4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

    （5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

    （6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

    （7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：

    （1）B的名称为_________；反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。

    （2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

    ①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

    J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。

    （3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。

    （4）关于E的说法正确的是_________。

    A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

    C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应

    （5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是，还含有少量、等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

    已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    完成下列填空：

    （1）滤液1中含有的金属阳离子有_______________。

    （2）步骤②中所用的试剂X是________（选填编号）。

    a. Fe粉 b. c. 氨水 d. KSCN

    （3）步骤③中加入CuO的目的是________________________________________。

    （4）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_________、________、过滤等。

    （5）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。取g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。

    ①晶体应盛装在________（填仪器名称）中进行灼烧。

    ②确认结晶水已全部失去的方法是___________________________。

    ③值的表达式为______________（用、表示）。

    ④实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有___________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：

    元素

    相关信息

    X

    地壳中含量最多的元素

    Y

    元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红

    Z

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂

    W

    与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1

    R

    有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色


    （1）R在元素周期表中的位置为 ， X的基态原子的价电子排布图为 ， Z的基态原子的电子排布式为 ．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

    简单离子半径

    第一电离能

    电负性

    气态氢化物稳定性

    XY

    XY

    XZ

    H2XYH3


    （3）用方程式表示下列过程： ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，
    ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式错误的是

    A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

    C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

    A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B. 升高温度，溶液的pH增大

    C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

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