【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：
（1）B的名称为_________；反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。
（2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：
①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。
（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。
（4）关于E的说法正确的是_________。
A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应
（5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。
【答案】 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ①⑤ 6种 
AB 
【解析】试题分析：（1）
是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应；（2）B的芳香族同分异构体：可水解、可发生银镜反应、1mol最多消耗2mol NaOH，说明含有
或
、
；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，说明含有羧基，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明结构对称；（3）醛基能被新制氢氧化铜氧化为羧基；（4）根据
含有的官能团分析其性质；（5）甲苯发生消化反应生成，氧化为
，再氧化为
，发生酯化反应生成
，还原为邻氨基苯甲酸甲酯。
解析：（1）是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物，所以名称是邻硝基甲苯；
是苯环上的氢原子被硝基取代；
苯环上的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应的是①⑤；（2）的芳香族同分异构体：可水解、可发生银镜反应，1mol最多消耗2mol NaOH，说明含有 或
、，结构简式有
、
、
、
、
、
,共6种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，说明含有羧基，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明结构对称，结构简式是
；（3）醛基能被新制氢氧化铜氧化为羧基，反应方程式是
；（4）E分子中烃基较大，且只有1个羟基，所以E难溶于水，故A正确； E含有羟基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； 1molE最多与4molH2加成，故C错误；E含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，故D错误。（5）甲苯发生消化反应生成，氧化为，再氧化为，发生酯化反应生成，还原为邻氨基苯甲酸甲酯，合成路线为
。
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【题目】某运动员比赛后化验，体液中Ca2+含量太低，导致神经和肌肉的兴奋性过高而出现抽
搐。这一事实说明Ca2+的生物功能之一是 ( )
A. 构成细胞结构的主要成分之一 B. 维持细胞的正常形态
C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透压和酸碱平衡
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） 
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.K+的结构示意图： 
B.B、基态氮原子的电子排布图 
C.水的电子式： 
D.D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
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【题目】关于下列装置的说法不正确的是（ ） 
A.装置①是原电池，装置②是电镀池
B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
D.装置②中的Cu2+浓度保持不变
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【题目】石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。
分析回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________。
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【题目】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 
完成下列填空：
（1）钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。
（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。
（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
（4）常温下，相同物质的量浓度的
和
溶液中， 
_____ 
（填“>”、“<”或“=”）。
（5）向10mL一定浓度的
溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原
溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中
的变化情况是______________。
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【题目】羚羊角或犀牛角是治疗创伤的中药方剂中用量极少的成分，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要由死亡细胞的角化(变性)蛋白质组成，则羚羊角等的有效成分最可能是( )
A. 特殊活性的蛋白质
B. DNA
C. 微量元素
D. 大量元素
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【题目】小苏打是一种常用的食品添加剂。
（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。_____________
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤
（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。
（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。
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