[题目]下列有关化学用语表示正确的是( )A.K+的结构示意图: B.B.基态氮原子的电子排布图 C.水的电子式: D.D.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式:3d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.K+的结构示意图：
B.B、基态氮原子的电子排布图
C.水的电子式：
D.D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

【答案】B
【解析】解：A．K+的质子数为19，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，钾离子结构示意图为：，故A错误；

B．N元素为7号元素，原子核外有7个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为：，故B正确；

C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故C错误；

D．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为：3d54s1，故D错误；

故选B．

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【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

（1）写出NH2Cl的电子式______________。

（2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

（3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如下表:

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式________________________。

II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

（4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

（6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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【题目】乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：

脱水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脱水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相关信息如下：

①压强平衡常数与温度之间的关系

②不同温度下乙醇的转化率及选择性

反应温度(K)	乙醇转化率(%)	乙烯选择性(%)	乙醚选择性(%)	副产物选择性(%)
373	25.22	4.38	94.52	1.10
423	54.25	52.24	46.71	1.05
523	95.20	96.87	2.15	0.98

根据上述信息回答下列问题：

（1）若反应：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3，平衡常数为K3，则△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表达)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：______________。

（3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。

（4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75MPa，则5min内乙醇的的生成速率为__________________；计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率___________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。

请回答下列问题：

(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。

(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：