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    【题目】实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。

    请回答下列问题：

    (1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。

    (2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

    (3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

    (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是________________________________________________________________________。

    (5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。

    (6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

    【答案】 导气和冷凝反应物的作用 吸收溴化氢中的溴蒸气 生成淡黄色沉淀 石蕊溶液 溶液变红色 将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即为溴苯 除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O

    【解析】在Fe作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通过导管进入锥形瓶，锥形瓶中的硝酸银和HBr反应生成淡黄色AgBr沉淀，溴的性质和氯气相似，能和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，据此解答。

    （1）在烧瓶a中苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式是；

    （2）导气管b较长，未反应的溴和苯蒸气通过冷凝回流，从而提高反应物的利用率，所以导气管还有冷凝回流作用，所以与烧瓶口垂直的一段长导管起导气和冷凝反应物的作用；

    （3）由于液溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴，会干扰溴化氢的检验，则锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是吸收溴化氢中的溴蒸气；

    （4）根据以上分析可知能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则能证明。由于溴化氢溶于水显强酸性，则另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入石蕊溶液，如果溶液显红色，说明是取代反应；

    （5）由于溴苯不溶于水，溴能与碱液反应，所以提纯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即为溴苯；

    （6）生成的溴苯中含有溴，所以实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，反应的化学方程式是Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O。

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