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    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

    A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷

    【答案】A

    【解析】A、黄铜是由铜和锌所组成的合金，故A正确；B、金刚石是非金属单质，故B错误；C、半导体硅是非金属单质，故C错误；D、陶瓷属于硅酸盐，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是（）

    元素

    C

    O

    N

    H

    S

    Fe

    含量（%）

    92.393

    3.518

    2.754

    1.214

    0.006

    0.006

    A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是

    A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 天然樟脑 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

    I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

    （1）写出NH2Cl的电子式______________。

    （2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

    （3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

    已知部分化学键的键能如下表:

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    写出该反应的热化学方程式________________________。

    II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

    （4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

    （5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

    （6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

    （7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应B.碳与二氧化碳的反应

    C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是________________________。

    (2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    (4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

    (5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

    (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。

    请回答下列问题：

    (1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。

    (2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

    (3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

    (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是________________________________________________________________________。

    (5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。

    (6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式错误的是

    A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

    C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-

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