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    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

    【答案】B

    【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是甲烷的取代反应，A错误；

    B. CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl是乙烯与氯化氢的加成反应，B正确；

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O是乙醇的取代反应，C错误；

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O是乙烷的燃烧，属于氧化反应，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

    实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

    b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

    请回答下列问题：

    (1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。

    (2)步骤a的操作目的是_________________________________________。

    (3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。

    (4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。

    (5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。

    (6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用氨水可以鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B. 用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液，然后分液

    D. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g

    D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。

    （1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________ （元素名称）。

    （2）XY3-中，中心原子的杂化方式为____________；XY2-离子的立体构型是_______________。

    （3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。

    （4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_____________________。

    （5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

    A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)=]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)

    A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25

    B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

    C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

    D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

    B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

    D. 平衡时，Y的体积分数为50％

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